O acetato de sódio é um sal acetato derivado do ácido acético glacial. O acetato de sódio é um produto químico muito fácil de fazer com vinagre e bicarbonato de sódio. Quando a mistura é resfriada abaixo do ponto de fusão, ela cristalizará. A cristalização é um processo exotérmico; portanto, esses cristais geram calor, e é por isso que a substância é frequentemente chamada de gelo quente. Essa classe de compostos orgânicos tem uma variedade de usos primários industriais e diários. Nas empresas de alimentos, o acetato de sódio é usado como uma solução aditiva e em decapagem. Como o sal atua em alimentos para manter um valor especial de pH, ele pode impedir o crescimento de bactérias nocivas. Industrialmente, o tri -hidrato de acetato de sódio é preparado reagindo com água como solvente e ácido acético. CH3COOOH+NAOH → CH3COONA+H2O. O acetato de sódio pode formar ésteres com haloalquanos como o acetano: CH3coona+Brch2CH3 → CH3OOCH2CH3+NABR. O acetato de sódio é descarboxilado em condições forçadas (pirólise na presença) para formar (CH4): CH3coona+NaOH → CH4+Na2CO3. O sal de césio é o catalisador para esta reação. O acetato de sódio como solução de limpeza, o acetato de sódio neutraliza muito ácido clorídrico descarregado da fábrica. Mantém a superfície de metal macio e brilhante, removendo a ferrugem e a sujeira. Além disso, também pode ser encontrado em soluções de bronzeamento de couro e soluções de imagem. O acetato de sódio ainda desempenha um certo papel na grande indústria de saúde. Quando diluído, ele pode ser usado como uma solução para substituir o óxido de sódio nos fluidos IV. Embora o risco de usar acetato de sódio seja muito pequeno, é necessário ter conhecimento relevante. O acetato de sódio deve ser diluído antes que possa ser adicionado ao líquido intravenoso. Portanto, responde rapidamente à lagoa de acidificação hidrolítica e pode ser usado como fonte de nitrogênio de emergência.
